lunes, 23 de mayo de 2011

PRÁCTICA PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

Muchachos. Les mando la práctica para que la impriman y contesten. Tienen que entregarla el día miércoles 25 de mayo en clase.

Atte. Miss Pily

PRÁCTICA DE LABORATORIO

PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN DE LAS SUSTANCIAS

OBJETIVO: Determinar las temperaturas de fusión y ebullición de las sustancias

CONSIDERACIONES TEÓRICAS

Las Propiedades Específicas de la materia permiten identificar una sustancia de otra, ya que su valor es independiente de la cantidad de materia.

Así, cada sustancia tiene valores que le son particulares y las diferecían de las demás. Estos valores siempre son los mismos, ya sea para una molécula, un gramo o una tonelada de la misma sustancia.

Punto de Fusión. Es la temperatura a la cual una sustancia sólida comienza a licuarse. Cada sustancia funde y solidifica a la misma temperatura llamada punto de fusión.

Para que un sólido pase del estado sólido al estado líquido necesita absorber la energía necesaria para destruir la unión entre sus moléculas. A la presión de 1 atmósfera (nivel del mar) el hielo se funde y el agua se congela a 0°C.

El punto de fusión de una sustancia siempre será el mismo a una presión determinada.

Punto de ebullición. A una presión determinada, es la temperatura a la cual un líquido comienza a hervir. Esta se mantiene constante independientemente del calor suministrado al líquido, ya que si se aplica mayor cantidad de calor, habrá mayor desprendimiento de burbujas sin cambio de la temperatura en el líquido.

Si se continúa calentando un líquido que está en ebullición, la temperatura ya no sube, lo único que sucede es que la cantidad de líquido disminuye y la de gas aumenta.

El punto de ebullición de una sustancia se eleva a medida que aumenta la presión recibida.

Las ollas de presión pueden cocer rápidamente los alimentos debido a que en su interior se alcanzan temperaturas mayores de 100°C. Adentro de la olla es alta la presión y consecuentemente el agua hierve a más de 100°C.

Sin embargo los alpinistas tienen serias dificultades para lograr la cocción de los alimentos cuando se encuentran en las altas montañas, ya que la escasa presión atmosférica hace que el agua hierva a temperaturas mucho menores a los 100°C.

MATERIAL

100 ml de agua destllada

100 ml de alcohol

100 ml de leche

50 g de sal

50 g de azúcar

Soporte universal

Mechero de bunsen

2 Vasos de precipitados

2 Termómetros

PROCEDIMIENTO

1.- Tritura el hielo y colócalo en un recipiente. Coloca el termómetro, espera tres minutos y registra la temperatura en la tabla que está más adelante.

2.- Agrega 3 cucharadas de sal al hielo, espera 3 min y registra la temperatura.

3.- Arma el soporte universal, conecta el mechero y préndelo. Vacía 100 ml de agua destilada en el vaso de precipitados y calienta, cuando empiece a hervir, espera 1 minuto y toma la temperatura. Regístrala.

4.- En otro vaso de precipitados vacía 200 ml de agua destilada y calienta hasta hervir. Registra su temperatura.

5.- Con mucho cuidado agrega 3 cucharadas de sal ó azúcar al agua hirviendo y registra la temperatura.

6.- Vacía 100 de alcohol en un vaso de precipitados y calienta hasta que hierva. Registra la temperatura.

7.- Repite el procedimiento anterior, pero ahora con la leche.

TABLA DE RESULTADOS

SUSTANCIA

PUNTO DE EBULLICIÓN

PUNTO DE FUSIÓN


°C

°F

K

°C

°F

K

Agua destilada ¡(100 ml)







Agua destilada (200 ml)







Hielo







Hielo con sal







Agua con sal







Alcohol







Leche







CUESTIONARIO

1.-Dibuja tus experimentos.

2.- Escribe que es el punto de fusión de las sustancias

3.- ¿Qué sustancia cambió el punto de fusión del hielo?

4.- Escribe que es el punto de ebullición de las sustancias

5.- ¿El punto de ebullición del agua cambió cuando lo mediste para 100 ml y 200 ml?¿Por qué?

6.- ¿Qué sustancia cambió el punto de ebullición del agua?

7.-¿ Por qué los alimentos se cuecen más aprisa en la olla de presión?

8.- ¿Cuál será la temperatura de ebullición de 1 litro de agua destilada?

9.- ¿Cuál será la temperatura de fusión de 1 bolsa grande de hielos?

10.- Investiga el punto de ebullición del agua a 1 atmósfera de presión (nivel del mar) y la altura sobre el nivel del mar de la ciudad de Pachuca.

11.- ¿Por qué en la ciudad de Pachuca el agua no hierve a 100°C?

12.- Escribe tus conclusiones


PRÁCTICA DE LABORATORIO

miércoles, 18 de mayo de 2011

PRÁCTICA DE LABORATORIO

Muchachos les envío la siguiente práctica, la imprimen y llevan el viernes 20 de mayo, junto con el material que se necesita, es por equipo. No olviden llevar su bata.

Miss Pily

PRÁCTICA DE LABORATORIO

FORMAS DE PROPAGACIÓN DEL CALOR

Objetivo: Observar las formas de transmisión del calor y conocer sus aplicaciones prácticas

CONSIDERACIONES TEÓRICAS

El calor o energía calorífica siempre se propaga de los cuerpos calientes a los fríos de tres maneras diferentes:

a.- CONDUCCIÓN

b.- CONVECCIÓN

c.- RADIACIÓN

CONDUCCIÓN. Es la forma de propagación del calor a través de un cuerpo sólido, debido al choque entre moléculas.

Cuando el extremo de una varilla metálica se pone en contacto con el fuego, al cabo de cierto tiempo el otro extremo también se calienta. Esto se debe a que las moléculas del extremo calentado por el fuego vibran con mayor intensidad, es decir con mayor energía cinética. Una parte de esa energía se transmite a las moléculas cercanas, las cuales al chocar unas con otras comunican su exceso de energía a las contiguas, así su temperatura aumenta y se distribuye de forma uniforme a lo largo de la varilla. Esta transmisión de calor continuará mientras exista una diferencia de temperatura entre los extremos, y cesará totalmente cuando sea la misma en todas partes.

Los metales son buenos conductores del calor, y el corcho, la madera, el plástico, el vidrio y el papel son malos conductores del mismo.

Las sartenes , ollas, se fabrican de metal y los malos conductores son usados como aislantes del frío o del calor, por ejemplo mangos de sartenes, cucharas, ollas, revestimientos para calentadores, refrigeradores, o bien ropa de invierno como abrigos y chamarras.

CONVECCIÓN

Es la propagación del calor ocasionada por el movimiento de la sustancia caliente.

El calentamiento en los líquidos y gases es por convección. Los vientos son corrientes de convección del aire atmosférico, debido a las diferencias de temperatura y densidad que se producen en la atmósfera.

RADIACIÓN

La radiación es la propagación del calor por medio de ondas electromagnéticas esparcidas, incluso en el vacío a una velocidad de aproximadamente 300 mil km/s

El calor que nos llega del Sol es por radiación, pues las ondas caloríficas atraviesan el vacío existente entre la Tierra y el Sol. A las ondas caloríficas también se les llama rayos infrarrojos.

Cuando la radiación de un cuerpo caliente llega a un objeto, una parte se absorbe y otra se refleja. Los colores oscuros son los que absorben más las radiaciones y los colores claros, como el blanco los reflejan.

Materiales

1 alambre grueso de cualquier material (Fe, Cu, Al) de 20 cm de largo

1 pinzas

15 x 15 cm de papel aluminio

Tijeras

Hilo delgado

1 aguja

1 mechero de Bunsen

1 vela pequeña

PROCEDIMIENTO

1.- En la punta del alambre dejar caer una gota de cera

2.- Conecta el mechero de Bunsen y préndelo, utiliza las pinzas para tomar el alambre por el extremo en donde se colocó la gota de cera y ponlo a calentar en el otro extremo. Observar lo que pasa. Tomar el tiempo que tarda en disolverse la gota de cera y escríbelo enseguida. Tiempo__________

3.- Dibuja tu experimento.

4.-Arma el soporte universal con anillo de fierro y tela de asbesto. Conecta el mechero de Bunsen, préndelo y calienta 200 ml de agua en un vaso de precipitado. Corta pequeños pedazos de papel y agrégalos al agua. Después de unos minutos observa lo que pasa con el papel dentro del agua a medida que se va calentando. Dibuja tu experimento.(deja espacio para el dibujo)

5.- Con el papel aluminio y las tijeras corta una espiral delgada. Con la aguja haz una perforación en el centro, para que coloques un tramo de 20 cm de hilo y la dejes colgar.

6.- Enciende la vela y coloca la espiral a una distancia de 20 cm de la vela y observa lo que ocurre. Dibuja tu experimento.(deja espacio para el dibujo)

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué forma de transmisión del calor observaste en el alambre?

2.- ¿Qué materiales son buenos conductores del calor?

3.- ¿Cuáles son aislantes?

4.- ¿Qué aplicaciones tiene esta forma de transmisión del calor?

5.- ¿Qué forma de transmisión del calor observaste en los experimentos con los papelitos en el vaso de precipitado y la espiral?

6.- El calentamiento en los líquidos y gases se da ¿por qué forma de transmisión del calor?

7.- ¿Observaste la transmisión de calor por radiación?

8.- En los lugares donde hace mucho calor, en general ¿de qué color es la ropa que usa la gente?

9.- En los lugares donde hace frío, en general ¿de qué color es la ropa que usa la gente?

10.- Escribe tus conclusiones

martes, 10 de mayo de 2011

PRÁCTICA DE LABORATORIO

Muchachos:

Por este medio les envío la práctica que se llevará a cabo el día jueves 12 de mayo. Necesito que la impriman y lleven el día de la práctica, además del material (*) que les pido. Tendrán que organizarse por equipo para llevar las soluciones y los frascos ó vasos pequeños.
No se les olvide que tienen que llevar bata para realizar la práctica.

Miss Pily



PRÁCTICA DE LABORATORIO

ELECTROLITOS

OBJETIVO. IDENTIFICAR LOS ELECTROLITOS DE LOS NO ELECTROLITOS.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS

Algunas sustancias en estado líquido no son buenas conductoras de la electricidad, pero al cambiarlas al estado líquido si pueden conducirla.

Los ELECTROLITOS son sustancias que forman IONES y conducen la electricidad como los ÄCIDOS, SALES Y BASES.

Las sustancias que no forman iones, no conducen la electricidad, son aislantes y se les llama NO ELECTROLITOS.

Un átomo que gana o pierde electrones da lugar a un ION

*LOS METALES pierden fácilmente electrones y se transforman en IONES POSITIVOS Ó CATIONES

* LOS NO METALES ganan fácilmente electrones y se transforman en IONES NEGATIVOS o ANIONES

Si en un vaso de nuestro experimento se tiene una solución electrolítica y con ella cerramos el circuito, los iones positivos o CATIONES se dirigen hacia el polo negativo o CÄTODO y los iones negativos o ANIONES son atraídos por el polo positivo o ÁNODO.

Se llama electrólisis al paso de la corriente eléctrica a través de los electrolitos

La corriente eléctrica es el resultado del movimiento de los iones dentro de la disolución. En el proceso electrolítico se conduce mejor la corriente eléctrica cuando se aumenta la temperatura.

MATERIAL EMPLEADO

10 FRASCOS O VASOS PEQUEÑOS DE VIDRIO *

1 CIRCUITO ELÉCTRICO CON UN POLO ABIERTO

UN POCO DE PAPEL HIGIÉNICO*

SOLUCIONES (APROX. 20 ML DE CADA UNA)

AGUA DESTILADA*

ALCOHOL*

JUGO DE LIMÓN*

ÁCIDO CLORHÍDRICO

ÁCIDO SULFÚRICO

HIDRÓXIDO DE SODIO

CLORURO DE SODIO (SAL COMÚN) 10 GRAMOS*

AZÚCAR (10 GRAMOS)*

VINAGRE*

AGUA POTABLE (AGUA DE LA LLAVE)

PROCEDIMIENTO

1.-Verifica que tu circuito funcione correctamente, conectándolo a la corriente y uniendo las puntas, el foco debe encender.

2.- Todas las sustancias deberás colocarlas en frascos pequeños de vidrio ó vasos pequeños limpios.

3.- Toma las puntas del circuito e introdúcelas en cada una de las soluciones, procurando que las puntas no se toquen dentro del frasco y que no toquen las paredes del mismo.

Si el foco enciende o notas algún desprendimiento de burbujas de los electrodos (PUNTAS DEL ALAMBRE), esto indica que la solución si conduce la corriente eléctrica y la sustancia es un electrolito; de lo contrario se trata de una sustancia no electrolítica.

Después de cada prueba limpia las puntas del circuito (electrodos) con el papel higiénico y registra tus observaciones.

3.- Completa la siguiente tabla, marcando con una X según se trate de una solución electrolítica o no electrolítica

SUSTANCIA

ELECTROLITO

NO ELECTROLITO

Agua destilada



Alcohol



Hidróxido de sodio



Azúcar



Agua potable



Agua con azúcar



Sal



Agua con sal



Ácido clorhídrico



Ácido sulfúrico



Glicerina



Vinagre



Jugo de Limón



CUESTIONARIO

1.- Investiga las fórmulas químicas de las soluciones que utilizaste.

2.- Elabora el dibujo de tu experimento.

3.- ¿Para qué te serviría saber si algunas soluciones conducen o no la electricidad?

4.- Escribe tus conclusiones